شرح قانون حساب الكتلة، هو واحد من اهم القوانين التي يمكن الاعتماد عليها بشكل عام في الكثير من العلوم المعرفية والرياضية ومعرفه كتله احد ما اوكل مكونات جسم الانسان، هو قانون خاص بذاته يسمى ب حساب كتله الجسم والذي يمكن من خلال هذا القانون لحساب كافه أجزاء الجسم وكذلك كتلة الدهون والماء والوزن، وكل هذه التفاصيل وينتمي هذا المصطلح الذي يسمى ب الكتلة المولية الى الكيمياء، والمول عباره عن عدد ذرات الكربون التي توجد في جرام من واحد بالتحديد من نظير الكربون، تابعونا للتعرف على كافه هذه المعلومات.
حاسبة كتلة الجسم
- من أهم القوانين التي يمكن الاعتماد عليها في معرفة كتلة أحد أو كل مكونات جسم الإنسان هو قانون حساب كتلة الجسم ، والذي من خلاله يمكن حساب كتلة الدهون ، أو الماء ، وحساب الوزن كذلك.
- تُحسب كتلة الجسم بقسمة الوزن بالكيلوجرام على مربع الارتفاع بالأمتار ؛ إذا كان شخص ما يزن 0 كجم وطوله. متر ، فإن مؤشر كتلة الجسم يساوي 0 مقسومًا على. يساوي .
قانون حساب الكتلة المولية
- ينتمي مصطلح الكتلة المولية إلى الكيمياء ، والمول هو عدد ذرات الكربون الموجودة في جرام من نظير الكربون.
- نشير إلى الكتلة المولية على أنها الكتلة (بالجرام) الموجودة في مول واحد من مادة ، ويتم حسابها بضرب (الكتلة الذرية للعنصر) × (معامل التحويل بالجرام لكل مول).
- إذا أردنا حساب الكتلة المولية لمركب يحتوي على الجلوكوز وكلوريد الهيدروجين ، فإننا نحسب أولاً عدد ذرات كل عنصر من عناصر المركب ؛ يحتوي عنصر الجلوكوز على ذرات كربون ، وذرة هيدروجين ، وذرة أكسجين ، وكلوريد الهيدروجين يحتوي على ذرة هيدروجين وذرة كلور.
- ثم نستخرج الكتل الذرية النسبية لكل عنصر من الجدول الدوري ، ونضربها في pg / mol ؛ لذا فإن الكتل الذرية النسبية لكلوريد الهيدروجين هي: .00 جم / مول للهيدروجين ، و. جم / مول من الكلور. تصبح الكتل الذرية النسبية للكلور 0.0 جم / مول للكربون و .00 جم / مول للهيدروجين و. جم / مول من الأكسجين.
- نقوم الآن بضرب الكتل الذرية للعناصر في عدد الذرات في المركب للحصول على الكمية النسبية أو الكتلة المولية لكل عنصر ؛ تصبح الكتلة النسبية للهيدروجين 0.00 جم / مول ، والكتلة النسبية لكل عنصر كلور هي. جم / مول ، لكلوريد الهيدروجين ، للجلوكوز ، الكتلة المولية للكربون 0 × = .0 جم / مول ، للهيدروجين ، .00 × = 0 جم / مول ، وللأكسجين. س =. ز / مول.
- وبجمع جميع النواتج السابقة ، نحصل على الكتلة المولية للمركب ، وهي كتلة كلوريد الهيدروجين .00 +. = .0 جرام لكل مول ، والكتلة المولية للجلوكوز هي .0 + .0 +. = 0 جم / مول
قانون الكتلة الحجمية
- المصطلح هنا ينتمي إلى عالم الفيزياء ، حيث أن الحجم هو المساحة التي تشغلها مادة (صلبة أو سائلة أو غازية) في فراغ ، ومن ثم يتم تعريف الكتلة الحجمية على أنها ناتج كتلة المادة (مقدار المسألة في جسم معين) مقسومة على حجمها.
- وحدة قياس الكتلة الحجمية هي g / cm ، و g / m هي الوحدة الدولية لقياس الكتلة الحجمية.
- لأن القانون هنا فيزيائي ، يجب ملاحظة أن الكتلة الحجمية تتأثر بعوامل الضغط ودرجة الحرارة ؛ لذلك ، من الضروري الاعتماد على درجة حرارة قياسية ومستوى ضغط لحساب الكتلة الحجمية للمادة.
- على سبيل المثال ، إذا قمنا بحساب الكتلة الحجمية لقطعة حديد بحجم. سم ، وكتلة الحديد 0 جم ، فإن الكتلة الحجمية تساوي حاصل قسمة 0 /. = ز / سم.
حساب الكتلة م
- إنها “كتلة الجسم المركزي” وتستخدم مع وحدات قياس أعلى لحساب كتلة الأجرام السماوية ، والتي تكون الشمس أبرزها.
- يتم حسابه على أنه حاصل ضرب G / و “G” هنا هو ثابت نيوتن في الجاذبية x حاصل ضرب نصف قطر مدار الجسم الثاني x سرعة دوران الجسم الثاني حول الأول (الجسم المركزي).
- ولأن الاعتماد على حساب كتلة الجسم المركزي يقع في نطاق صعب لحساب الكيلوجرامات والجرامات ، فهناك تقدير في وحدة كتلة الأرض للكواكب الصخرية ، ووحدة كتلة المشتري لقياس كتلة الغازات. الكواكب والنجوم تقاس بوحدة الكتلة الشمسية.
شرح قانون حساب الكتلة، قانون خاص بذاته يسمى ب حساب كتله الجسم والذي يمكن من خلال هذا القانون لحساب كافه أجزاء الجسم وكذلك كتلة الدهون والماء والوزن، وكل هذه التفاصيل وينتمي هذا المصطلح الذي يسمى ب الكتلة المولية الى الكيمياء.